Tabela Periódica Online? Sim, isso existe!

Através de varias pesquisas, achei umas tabelas periodicas online, umas boas e outras normais.

A primeira tabela que eu recomendo é essa do site: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/ onde se você quiser ver apenas o numero atomico dos elementos você pode ver, tem uma opcão onde você pode escolher o que você quiser ver e não quiser ver.

A segunda tabela tem um pouco menos funcões que a primeira, você pode ver os orbitais, propriedades, entre outras funcões para acessar: http://www.ptable.com/?lang=pt

Propriedades Periódicas e Aperiódicas? O que é isso?

Você deve está se perguntando o que é isso? Bem vamos por tópicos.

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

Há varios tipos de propriedades periódicas, são eles: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. 

Com o decorrer do tempo, iremos conferir cada tipo de propriedade periódica.

Propriedades aperiódicas : os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

Distribuição Eletrônica

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia	Camada	Número máximo de elétrons
1º	K	2
2º	L	8
3º	M	18
4º	N	32
5º	O	32
6º	P	18
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

energia crescente
---------------------------------->

Subnível	s	p	d	f
Número máximo de elétrons	2	6	10	14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Resumindo:

Nível	Camada	Nº máximo de elétrons	Subníveis conhecidos
1º	K	2	1s
2º	L	8	2s e 2p
3º	M	18	3s, 3p e 3d
4º	N	32	4s, 4p, 4d e 4f
5º	O	32	5s, 5p, 5d e 5f
6º	P	18	6s, 6p e 6d
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)	7s 7p

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:

1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

Solução:

Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

K - 1s² 
L - 2s² 2p⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d⁵
N - 4s² 4p 4d 4f
O - 5s 5p 5d 5f
P - 6s 6p 6d
Q - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.

Solução:

K - 1s²
L - 2s² 2p⁶
M- 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 
N- 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f
O- 5s² 5p⁶ 5d 5f
P- 6s 6p 6d
Q- 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8

Há alguns elementos químicos cuja distribuição eletrônica não “bate” com o diagrama de Pauling.

Por Líria Alves

Tabela Periódica - Vídeo Aula

Vídeo Aula 1-2

Vídeo Aula 2-2

By. Ester de Carvalho

Como decorar a tabela periódica? Eis a questão...

A tabela periódica é considerada bicho de sete cabeças por vários estudantes, mais na verdade não é bem assim. Para quem quer decorá-la sem se preocupar, aqui vão algumas dicas.

Você pode escrever uma música, associar a frases que farão com que você lembre, entre outas formas. Aqui vai uma forma bem simples.

Nome dos compostos químicos da família 1A até 8A

1A – LiNaK Robou Césio da França
Li- lítio, Na – sódio, K – potássio, Rb -rubídio, Cs – césio, Fr – frâncio

2A – Beatriz e Magnifica Cassou-se com Sr BaRao
Be – berílio, Mg – magnésio, Ca – cálcio, Sr – estrôncio, Ba – bário, Ra – rádio

3A- Belas Alunas Galinhas Indo Telefonar
B – boro, Al – alumínio, Ga – gálio, In – índio, Tl – tálio

4A – Carlos Silva Gerou Saneamento Público
C – Carbono, Si – Silício, Ge – germânio, Sn – estanho, Pb – chumbo

5A – Nossos Pais Assam Saborosos Bifes
N – nitrogênio, P – fósforo, As – ástato, Sb - antimônio, Bi – bismuto

6A – Os Sete Porquinhos
O – oxigênio, S – enxofre, Se – selênio, Te – telúrio, Po – polônio

7A – Falam Claramente que Brahma é Igual Antarctica
F – flúor , Cl – cloro, Br – bromo, I – iodo, At – ástato

8A – Helena Neruda Arrumou Karina Xereta como Rainha
He – hélio, Ne – neônio, Ar – argônio, Kr – criptônio, Xe – xenônio, Rn – radônio

By. Ester de Carvalho