Você conhece ligações?

- Ligação Iônica: 

Quando ocorrem ligações entre íons positivos(cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. 

Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. 

Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. 

- Ligação Covalente:

As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência.

A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.

*Ligação covalente molecular:

Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo:

Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl).

Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.

A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio (H₂) e um de oxigênio (O).

*Ligação covalente dativa e coordenada:

Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.

Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO₂).

O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.

Abaixo, um pequeno vídeo para ajudar a situá-los.

Mais Cruzadinha de Quimica

Horizontal

2. cálcio ao perder dois elétrons; 7. região periférica do átomo; 10. espécie carregada positivamente; 11. todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula; 12. cloro ao ganhar um elétron; 13. letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia; 14. nome dado ao fenômeno de emissão de luz; presente, por exemplo, nos fogos de artifício.

Vertical

1. nome dado ao modelo de Rutherford; 3. átomo que se encontra no estado fundamental; 4. nome dado ao modelo atômico de Thomson; 5. espécies eletricamente carregadas; 6. espécie carregada negativamente; 7. nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi chamada de'raios catódicos' ; 8. espécies com mesmo número de nêutrons; 9. região central do átomo

Respostas:

Horizontal
2. cálcio ao perder dois elétrons
[CÁTIONBIVALENTE]

7. região periférica do átomo [ELETROSFERA]

10. espécie carregada positivamente [CÁTION]

11. todos os átomos de um elemento possuem
igual quantidade desta partícula [PRÓTON]

12. cloro ao ganhar um elétron
[ÂNIONMONOVALENTE]

13. letras que representam os quatro primeiros
subníveis de energia [SPDF]

14. nome dado ao fenômeno de emissão de luz
presente, por exemplo, nos fogos de artifício
[SALTOQUÂNTICO]

Vertical
1. nome dado ao modelo de Rutherford
[PLANETÁRIO]

3. átomo que se encontra no estado fundamental
[NEUTRO]

4. nome dado ao modelo atômico de Thomson
[PUDIMDEPASSAS]

5. espécies eletricamente carregadas [ÍONS]

6. espécie carregada negativamente [ÂNION]

7. nome dado a partícula obtida nos experimentos
de Thomson que na época foi chamada de
'raios catódicos' [ELÉTRON]

8. espécies com mesmo número de nêutrons
[ISÓTONOS]

9. região central do átomo [NÚCLEO] 

Experiência: Fogo que não queima

MODO DE FAZER
Prepare uma solução de álcool e água (por ser difícil de encontrar álcool isopropílico eu comprei o álcool 70%) com metade de cada líquido. Molhe bastante a nota na solução química e depois acendo o fogo.

Experiências Tão Simples Que Até Eu Consigo Fazer! - Existem algumas experiências em ciências que são tão simples, mas são tão mágicas e espetaculares quanto experiências complicadas. O dia-a-dia está corrido mas nem por isso devemos perder o contato com a matéria, a energia e a realidade. Para o homem e a mulher moderna que não tem tempo de construir seu Grande Colisor de Hádrons, este quadro trás as experiências mais simples e ao mesmo tempo grandiosas de VÁRIOS TIPOS Ciências, Neociências e Protociências, como: Experiências de química, física, biologia, psicologia, parapsicologia, projeciologia, orgonomia, psicologia transpessoal, experimentos sociológicos e experiências com o corpo humano.

Piadas de química

Reações químicas do nosso cotidiano

A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos.

O nosso corpo, por exemplo, é formado por diversas substâncias em constante transformação que possibilitam o ser humano continuar vivo. Sem essas reações não haveria vida. Ao consumirmos alimentos, água, entre outros, o nosso sistema digestivo produz substâncias químicas capazes de transformar esses materiais ingeridos em nutrientes necessários para diversas funções do organismo, como produção de energia, manutenção dos órgãos, tecidos, ossos, etc. Em todas as ações comandadas pelo nosso cérebro, como por exemplo, nossas emoções, o que ocorre é química.

1 - Uma árvore, quando é exposta à luz do sol, começa o processo da fotossíntese, que é a absorção da energia luminosa e sua transformação em energia, indispensável para a vida das plantas. A fotossíntese é de extrema importância para a manutenção do equilíbrio biológico nos diversos ecossistemas de nosso planeta. Tudo que ocorre durante este processo é química.

2- Nos alimentos: os alimentos naturais precisam dos produtos químicos que fertilizam a terra para sua produção. Os pesticidas também são de grande importância na tarefa de garantir a qualidade dos alimentos, pois sua ação combate as pragas impedindo a disseminação de doenças e destruição das plantações.

3 - No vestuário: a maioria das roupas que usamos apresenta fios artificiais (náilon, poliéster) misturados a fibras naturais (algodão, lã).

4 - Na saúde: o desenvolvimento da indústria farmacêutica e da medicina fortalece a saúde humana, aumentando a expectativa de vida do homem.

5 - No desenvolvimento econômico e tecnológico: a indústria química transforma elementos presentes na natureza em produtos úteis ao homem. Desde a fabricação de bens como computadores e automóveis até itens como plásticos, vidros, papel e tintas são resultados de transformações químicas.

6 - Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo:

• Acetona (propanona)
• Sal de cozinha (cloreto de sódio)
• Água oxigenada (peróxido de hidrogênio)
• Álcool (etanol)
• Formol (metanal)
• Soda cáustica (hidróxido de sódio)
• Ácido acético (componente do vinagre)

Química Inorgânica

A química inorgânica é o ramo da química que baseia seus estudos em compostos que não possuem cadeia carbônica ligada a átomos de hidrogênio. Sendo dividida em alguns grupos principais: óxidos, sais, bases e ácidos (estes dois últimos, seguindo a teoria de Arrhenius).
Os óxidos e sais são, por vezes, os alvos principais da química inorgânica (uma vez que estão presentes em minérios, donde metais são extraídos). Os ácidos e as bases são, também, bastante pesquisados por apresentarem ampla serventia industrial e serem indispensáveis no cotidiano.

Óxidos

Os óxidos sempre são compostos binários (ou combinações deles, como o FeO + Fe2O3 = Fe3O4) formados por oxigênio e outro elemento da tabela que seja menos eletronegativo (o composto OF2, por exemplo, não é um óxido – uma vez que o flúor é o mais eletronegativo).

Podem ser classificados como ácidos (se o cátion for um ametal, como: cloro, fósforo, enxofre), básicos (se o cátion for metálico: bário, cálcio, magnésio), anfóteros (ligados a semimetais ou metais de transição: ferro, zinco, estanho), ou neutros (óxidos gasosos de nitrogênio ou carbono, por exemplo).

Os óxidos ácidos reagem com bases formando um sal e água, porém se for um óxido misto (ou duplo), forma dois sais; óxidos básicos reagem com ácidos formando também um sal e água; os anfóteros reagem tanto com ácidos quanto com bases; e os neutros não reagem com nenhuma dessas duas espécies químicas.

Sais

Ao contrário dos óxidos, os sais podem ser compostos binários ou não. Assim, a maioria dos ânions orgânicos pode formar sais (como o CH3COONa – acetato de sódio).Um sal é um composto químico que possui ao menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. São sólidos (devido à atração eletrostática ser muito forte na ligação iônica) e, em meio aquoso ou fundidos, conduzem corrente elétrica.

São classificados como ácidos (provenientes de uma neutralização parcial de um ácido, como: NaHSO4), básicos (provenientes de uma neutralização parcial de uma base, como: Fe(OH)SO4), ou neutros (provenientes de uma neutralização total, como: NaCl).

Ácidos e Bases

Segundo a Teoria de Arrhenius, os ácidos são substâncias que liberam íons H+ (diminuindo o pH) em solução aquosa, e as bases, OH- (diminuindo o pOH). De forma que, quantidades estequiometricamente iguais de ácidos e bases de mesma força neutralizam-se totalmente formando sais e moléculas de água líquida.

By: Ester de Carvalho..  =D

Piadas de química *-*

Se você não manja nada de química não vai ver a mínima graça nessas piadas. Pare por aqui. É sério!

O que a bolacha de água e sal era antes?

Bolacha de ácido e base 

Pra quem o hidrogênio ligou quando foi preso?

Pra ninguém, ele não tem família. 

O que fazem 6 carbonos e 6 hidrogênios de mãos dadas na igreja?

Benzeno. 

Como o oxigênio irá se suicidar?

Pulando de uma ponte de hidrogênio. 

Dois ursos pulam na água mas só um se dissolve, por que?

Porque era um urso polar.

Qual o melhor papel higiênico do mundo? 

Ácido acético, porque ácido fraco limpa o Cu.

Porque quando o hexano foi preso ele fugiu da cadeia?

Porque a cadeia era aberta. 

Porque o índio não pega sol?

Porque ele está embaixo do Gálio. 

Porque o indio serve como curativo?

Porque está em cima do tálio. 

Porque o Frâncio vive bem informado?

Porque vive do lado do rádio. 

O que é um ácido destilado?

Um ácido que não está mais daquele lado. 

Por que não se pode comer um elétron?

Porque ele tem spin! 

O que o nêutron falou para o elétron quando atendeu seu telefonema?

Próton. 

Onde o elétron joga futebol? 

No campo eletromagnético. 

Com o quê?

Com a eletrosfera. 

O que são um monte de átomos de Cloro lado a lado?

É uma Clorofila. 

O que é uma molécula?

É uma menina muito sapécula. 

O que aconteceu ao cromo quando ele se assumiu?

Virou cromosshomossexual

Que nome se dá ao composto feito de cobre e índio, InCu?

Cupreto de índio. 

Qual a fórmula da banana prata?

Ba(Na)²Ag.

E da banana d'água?

Ba(Na)²H2O

Qual é o cúmulo da química?

Dois Meteno e um Benzeno de Butinona. 

Qual elemento não ri das piadas do Abutre e Costela?

O Cério.

Fonte: http://abutreecostela.blogspot.com.br/2010/03/piadas-de-quimica.html

By: Ester de  Carvalho . .  *-*

Ligações polares e apolares

Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: 

Toda ligação iônica é uma ligação polar. 

Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. 

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. 

Exemplo: Br ─ Br 

Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. 

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula. 

A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.

Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: 

Toda ligação iônica é uma ligação polar. Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. 

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. 

Exemplo: Br ─ Br 
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. 

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula. 



A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Vejam como é fácil memorizar

“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”. 
As letras em destaem negrito são elementos em escala decrescente de eletronegatividade. 

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação. 

Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H₂O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas. 

Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.


Por: Lucas Muniz

Ligação Ionica

 

 A ligação iônica é chamada assim quando ocorre ligação entre o íons positivos e íons negativos.
Essa é a única ligação onde a transferencia de elétrons é definitiva, uma ligação iônica exerce força eletrostatica que atraem íons de cargas opostas.
Esse tipo de ligação geralmente acontece entre um átomo ou um agrupamento que tem tendencia de ceder elétrons com um átomo ou um agrupamento que tem tendencia de receber elétrons.

-->Estrutura iônica.

Compostos iônicos no estado sólido formam uma estrutura iônica contínua em um cristal iônico. A forma mais simples de cristal iônico é um cúbico simples. Nessa forma todos os átomos estão posicionados nas extremidades de um cubo. Essa célula unitária tem a massa que é a mesma de 1 dos átomos envolvidos. Quando todos os íons tem aproximadamente o mesmo tamanho, eles podem formar uma estrutura iguais chamada cúbica de face-centrada (onde a massa é 4massa atômica), mas, quando os íons tem tamanhos diferentes, a estrutura é geralmente cúbica de corpo-centrado (2 vezes a massa). Em retículos iônicos o número de coordenação se refere ao número de íons que cada retículo está ligado.







p.s: Eu tentei postar a minha cruzadinha assim como os outros colegas do blog, mas infelizmente não sei a onde eu a salvei.
Espero que meu post tenha ajudado....

by: Náthany B.
 

Cruzadinha sobre Ligações Quimicas!!!

Cruzadinha sobre Ligações Quimicas.

2. Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, que regra é essa?

3. Qual o outro nome que podemos dar para as ligações Iônicas?

4. É um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, que ligação é essa?

5. Uma das características dos compostos iônicos é o ponto de __________

7. As ligações covalentes podem ser chamadas também de Ligações ___________

8. É aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, que ligação é essa?

9. Uma das características dos compostos moleculares é que quando puros, eles não conduzem ____________.

10. Os compostos moleculares podem ser encontrados em quantos estados físicos?

11. Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência, essa ligação é as Ligações Covalentes _____________.

12. As ligações Metálicas ocorrem apenas entre ______________.

13. Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétrons de suas últimas camadas, isto é, teoria da nuvem _____________.

14. Uma das propriedades dos metais é que eles têm resistência a _________

15. Os metais têm um ponto de fusão elevado ou diminuído?

16. As ligações químicas acontecem para que um átomo consiga atingir a regra do octeto ou seja que consigam quantos elétrons na sua ultima camada eletrônica?

17. Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de ______________.

18. A Ligação Covalente acontece o compartilhamento do par de elétrons em órbita _____________.

19. Átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada.

20. A Teoria do Octeto foi proposta por duas pessoas, uma delas é o...

Tipos de Ligações Covalentes.

TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES:

 Ligação covalente molecular

Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo: Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl).
Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.
A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio (H₂) e um de oxigênio (O).

Ligação covalente dativa e coordenada

Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO₂).

O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.
Vejamos o compartilhamento de elétrons na formação do composto trióxido de enxofre (SO₃).

Note que o elemento central (enxofre) estabelece uma dupla ligação (coordenada) com um dos oxigênios, atingindo a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência). Por outro lado, doa dois pares de elétrons para os oxigênios (ligação dativa indicada pela seta →) na tentativa de completar o octeto.