Os postulados de Bohr

Em 1913, Niels Bohr desenvolveu um modelo que apresentava concordância quantitativa precisa com alguns dos dados eletroscópios.

Baseando-se nos fundamentos de Max Planck, Bohr reformulou a teoria atômica mediante conclusões resumidas a cinco postulados:

1º postulado – A energia emitida (ou absorvida) por um sistema atômico não é contínua, como mostrado pela eletrodinâmica, mas se processa através de transições do sistema de um estado estacionário para algum outro diferente.

          2º postulado – Radiação de frequência bem definida é emitida por um sistema atômico quando há transição de elétron entre camadas. Sendo a energia total liberada pela transição desse elétron definida por E = hf, onde f = frequência da radiação (em hertz) e h = constante de Planck (em J.s).

Números Quânticos

Os números quânticos são o "endereço" dos elétrons de um átomo. Existem quatro números quânticos o "n", "l", "m"e "S", cada um desses números indica uma coisa.

1- Número quântico principal (n):Identifica os níveis que são as camadas eletrônicas(K,L,M,N,O,P e Q), é também um número que varia do 1 ao 7.

2-Numero quântico secundário (l): Indica os subníveis de energia, que são s-que apresenta valor igual a 0, p- apresenta valor igual a 1, d- apresenta valor igual a 2 e f- que apresenta valor igual a 3.

3-Numero quântico magnético (m): Identifica os orbitais que os subníveis s,p,d,f apresentam. O subnível s apresenta 1 orbital, p apresenta 3 orbitais, d apresenta 5 orbitais e f  possui 7 orbitais.

4- Numero quântico Spin (S): O Spin indica a rotação do elétron. O Spin pode assumir apenas dois valores que são: -1/2 ou +1/2

S = - ½      ( ↑ )

S = + ½      ( ↓ )



                                                                                                                                  Nathy Brito :D

O Diagrama de Pauling

O diagrama de Pauling é um método de distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons. O método foi desenvolvido por Linus Pauling, com base em anos de estudos da mecânica quântica.

Pauling provou que os elétrons são dispostos nos átomos em ordem crescente de energia, visto que todas as vezes que o elétron recebe energia ele salta para uma camada mais externa a qual ele se encontra, e no momento da volta para sua camada de origem ele emite luz, em virtude da energia absorvida anteriormente.

Número Quântico de Spin (M_s): É apresentado através de setinhas, exemplo:

o átomo de Pr as camadas possuem:

K=2 elétrons, L=8 elétrons, M=18 elétrons, N=21elétrons, O=8 elétrons e P=2 elétrons.

Dispor os spins em orbitais, sendo

Lucas Muniz.

Modelo Atômico de Rutherford

Um dia desses nossa professora passou um trabalho sobre modelos atômicos e eu e o meu grupo ficamos com o modelo atômico de Rutherford, então aqui está um resumo sobre esse modelo.

Rutherford

O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que Rutherford realizou bombardeando uma lâmina muito fina de ouro com partículas alfa.

Rutherford observou que, para aproximadamente cada 10.000 partículas alfa que bombardeavam a lâmina de ouro, apenas uma era desviada ou refletida. Com isso, Rutherford concluiu que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o raio do núcleo. Comparando, se o núcleo de um átomo tivesse o tamanho de uma azeitona, o átomo teria o tamanho do estádio do Morumbi. Surgiu então em 1911, o modelo do átomo nucleado, conhecido como o modelo planetário do átomo: o átomo é constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo porém com grande massa e ao seu redor, localizam-se os elétrons com carga negativa (compondo a "enorme" eletrosfera) e com pequena massa, que neutraliza o átomo.

 
Modelo atômico de Rutherford: O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.