By: Ester de Carvalho..  =D

Piadas de química *-*

Se você não manja nada de química não vai ver a mínima graça nessas piadas. Pare por aqui. É sério!

O que a bolacha de água e sal era antes?

Bolacha de ácido e base 

Pra quem o hidrogênio ligou quando foi preso?

Pra ninguém, ele não tem família. 

O que fazem 6 carbonos e 6 hidrogênios de mãos dadas na igreja?

Benzeno. 

Como o oxigênio irá se suicidar?

Pulando de uma ponte de hidrogênio. 

Dois ursos pulam na água mas só um se dissolve, por que?

Porque era um urso polar.

Qual o melhor papel higiênico do mundo? 

Ácido acético, porque ácido fraco limpa o Cu.

Porque quando o hexano foi preso ele fugiu da cadeia?

Porque a cadeia era aberta. 

Porque o índio não pega sol?

Porque ele está embaixo do Gálio. 

Porque o indio serve como curativo?

Porque está em cima do tálio. 

Porque o Frâncio vive bem informado?

Porque vive do lado do rádio. 

O que é um ácido destilado?

Um ácido que não está mais daquele lado. 

Por que não se pode comer um elétron?

Porque ele tem spin! 

O que o nêutron falou para o elétron quando atendeu seu telefonema?

Próton. 

Onde o elétron joga futebol? 

No campo eletromagnético. 

Com o quê?

Com a eletrosfera. 

O que são um monte de átomos de Cloro lado a lado?

É uma Clorofila. 

O que é uma molécula?

É uma menina muito sapécula. 

O que aconteceu ao cromo quando ele se assumiu?

Virou cromosshomossexual

Que nome se dá ao composto feito de cobre e índio, InCu?

Cupreto de índio. 

Qual a fórmula da banana prata?

Ba(Na)²Ag.

E da banana d'água?

Ba(Na)²H2O

Qual é o cúmulo da química?

Dois Meteno e um Benzeno de Butinona. 

Qual elemento não ri das piadas do Abutre e Costela?

O Cério.

Fonte: http://abutreecostela.blogspot.com.br/2010/03/piadas-de-quimica.html

By: Ester de  Carvalho . .  *-*

Ligações polares e apolares

Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: 

Toda ligação iônica é uma ligação polar. 

Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. 

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. 

Exemplo: Br ─ Br 

Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. 

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula. 

A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.

Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra: 

Toda ligação iônica é uma ligação polar. Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. 

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. 

Exemplo: Br ─ Br 
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. 

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula. 



A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Vejam como é fácil memorizar

“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”. 
As letras em destaem negrito são elementos em escala decrescente de eletronegatividade. 

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação. 

Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H₂O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas. 

Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.


Por: Lucas Muniz

Ligação Ionica

 

 A ligação iônica é chamada assim quando ocorre ligação entre o íons positivos e íons negativos.
Essa é a única ligação onde a transferencia de elétrons é definitiva, uma ligação iônica exerce força eletrostatica que atraem íons de cargas opostas.
Esse tipo de ligação geralmente acontece entre um átomo ou um agrupamento que tem tendencia de ceder elétrons com um átomo ou um agrupamento que tem tendencia de receber elétrons.

-->Estrutura iônica.

Compostos iônicos no estado sólido formam uma estrutura iônica contínua em um cristal iônico. A forma mais simples de cristal iônico é um cúbico simples. Nessa forma todos os átomos estão posicionados nas extremidades de um cubo. Essa célula unitária tem a massa que é a mesma de 1 dos átomos envolvidos. Quando todos os íons tem aproximadamente o mesmo tamanho, eles podem formar uma estrutura iguais chamada cúbica de face-centrada (onde a massa é 4massa atômica), mas, quando os íons tem tamanhos diferentes, a estrutura é geralmente cúbica de corpo-centrado (2 vezes a massa). Em retículos iônicos o número de coordenação se refere ao número de íons que cada retículo está ligado.







p.s: Eu tentei postar a minha cruzadinha assim como os outros colegas do blog, mas infelizmente não sei a onde eu a salvei.
Espero que meu post tenha ajudado....

by: Náthany B.
 

Cruzadinha sobre Ligações Quimicas!!!

Cruzadinha sobre Ligações Quimicas.

2. Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, que regra é essa?

3. Qual o outro nome que podemos dar para as ligações Iônicas?

4. É um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, que ligação é essa?

5. Uma das características dos compostos iônicos é o ponto de __________

7. As ligações covalentes podem ser chamadas também de Ligações ___________

8. É aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, que ligação é essa?

9. Uma das características dos compostos moleculares é que quando puros, eles não conduzem ____________.

10. Os compostos moleculares podem ser encontrados em quantos estados físicos?

11. Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência, essa ligação é as Ligações Covalentes _____________.

12. As ligações Metálicas ocorrem apenas entre ______________.

13. Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétrons de suas últimas camadas, isto é, teoria da nuvem _____________.

14. Uma das propriedades dos metais é que eles têm resistência a _________

15. Os metais têm um ponto de fusão elevado ou diminuído?

16. As ligações químicas acontecem para que um átomo consiga atingir a regra do octeto ou seja que consigam quantos elétrons na sua ultima camada eletrônica?

17. Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de ______________.

18. A Ligação Covalente acontece o compartilhamento do par de elétrons em órbita _____________.

19. Átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada.

20. A Teoria do Octeto foi proposta por duas pessoas, uma delas é o...