Você conhece ligações?

- Ligação Iônica: 

Quando ocorrem ligações entre íons positivos(cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. 

Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. 

Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. 

- Ligação Covalente:

As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência.

A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.

*Ligação covalente molecular:

Nessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhar de seus elétrons, surgem então os pares eletrônicos indicados pelo círculo:

Ligação covalente molecular de dois átomos de Cloro (Cl).

Cada par eletrônico formado pertence simultaneamente aos dois átomos. As moléculas são estruturas eletricamente neutras porque não ocorre nem ganho nem perda de elétrons, apenas o compartilhamento.

A água é um composto molecular constituído por dois átomos de hidrogênio (H₂) e um de oxigênio (O).

*Ligação covalente dativa e coordenada:

Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.

Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO₂).

O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.

Abaixo, um pequeno vídeo para ajudar a situá-los.

Mais Cruzadinha de Quimica

Horizontal

2. cálcio ao perder dois elétrons; 7. região periférica do átomo; 10. espécie carregada positivamente; 11. todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula; 12. cloro ao ganhar um elétron; 13. letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia; 14. nome dado ao fenômeno de emissão de luz; presente, por exemplo, nos fogos de artifício.

Vertical

1. nome dado ao modelo de Rutherford; 3. átomo que se encontra no estado fundamental; 4. nome dado ao modelo atômico de Thomson; 5. espécies eletricamente carregadas; 6. espécie carregada negativamente; 7. nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi chamada de'raios catódicos' ; 8. espécies com mesmo número de nêutrons; 9. região central do átomo

Respostas:

Horizontal
2. cálcio ao perder dois elétrons
[CÁTIONBIVALENTE]

7. região periférica do átomo [ELETROSFERA]

10. espécie carregada positivamente [CÁTION]

11. todos os átomos de um elemento possuem
igual quantidade desta partícula [PRÓTON]

12. cloro ao ganhar um elétron
[ÂNIONMONOVALENTE]

13. letras que representam os quatro primeiros
subníveis de energia [SPDF]

14. nome dado ao fenômeno de emissão de luz
presente, por exemplo, nos fogos de artifício
[SALTOQUÂNTICO]

Vertical
1. nome dado ao modelo de Rutherford
[PLANETÁRIO]

3. átomo que se encontra no estado fundamental
[NEUTRO]

4. nome dado ao modelo atômico de Thomson
[PUDIMDEPASSAS]

5. espécies eletricamente carregadas [ÍONS]

6. espécie carregada negativamente [ÂNION]

7. nome dado a partícula obtida nos experimentos
de Thomson que na época foi chamada de
'raios catódicos' [ELÉTRON]

8. espécies com mesmo número de nêutrons
[ISÓTONOS]

9. região central do átomo [NÚCLEO] 

Experiência: Fogo que não queima

MODO DE FAZER
Prepare uma solução de álcool e água (por ser difícil de encontrar álcool isopropílico eu comprei o álcool 70%) com metade de cada líquido. Molhe bastante a nota na solução química e depois acendo o fogo.

Experiências Tão Simples Que Até Eu Consigo Fazer! - Existem algumas experiências em ciências que são tão simples, mas são tão mágicas e espetaculares quanto experiências complicadas. O dia-a-dia está corrido mas nem por isso devemos perder o contato com a matéria, a energia e a realidade. Para o homem e a mulher moderna que não tem tempo de construir seu Grande Colisor de Hádrons, este quadro trás as experiências mais simples e ao mesmo tempo grandiosas de VÁRIOS TIPOS Ciências, Neociências e Protociências, como: Experiências de química, física, biologia, psicologia, parapsicologia, projeciologia, orgonomia, psicologia transpessoal, experimentos sociológicos e experiências com o corpo humano.

Piadas de química

Reações químicas do nosso cotidiano

A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos.

O nosso corpo, por exemplo, é formado por diversas substâncias em constante transformação que possibilitam o ser humano continuar vivo. Sem essas reações não haveria vida. Ao consumirmos alimentos, água, entre outros, o nosso sistema digestivo produz substâncias químicas capazes de transformar esses materiais ingeridos em nutrientes necessários para diversas funções do organismo, como produção de energia, manutenção dos órgãos, tecidos, ossos, etc. Em todas as ações comandadas pelo nosso cérebro, como por exemplo, nossas emoções, o que ocorre é química.

1 - Uma árvore, quando é exposta à luz do sol, começa o processo da fotossíntese, que é a absorção da energia luminosa e sua transformação em energia, indispensável para a vida das plantas. A fotossíntese é de extrema importância para a manutenção do equilíbrio biológico nos diversos ecossistemas de nosso planeta. Tudo que ocorre durante este processo é química.

2- Nos alimentos: os alimentos naturais precisam dos produtos químicos que fertilizam a terra para sua produção. Os pesticidas também são de grande importância na tarefa de garantir a qualidade dos alimentos, pois sua ação combate as pragas impedindo a disseminação de doenças e destruição das plantações.

3 - No vestuário: a maioria das roupas que usamos apresenta fios artificiais (náilon, poliéster) misturados a fibras naturais (algodão, lã).

4 - Na saúde: o desenvolvimento da indústria farmacêutica e da medicina fortalece a saúde humana, aumentando a expectativa de vida do homem.

5 - No desenvolvimento econômico e tecnológico: a indústria química transforma elementos presentes na natureza em produtos úteis ao homem. Desde a fabricação de bens como computadores e automóveis até itens como plásticos, vidros, papel e tintas são resultados de transformações químicas.

6 - Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo:

• Acetona (propanona)
• Sal de cozinha (cloreto de sódio)
• Água oxigenada (peróxido de hidrogênio)
• Álcool (etanol)
• Formol (metanal)
• Soda cáustica (hidróxido de sódio)
• Ácido acético (componente do vinagre)